Reação química e reatividade dos elementos

Reações químicas são a essência da química: é o processo no qual ligações são formadas enquanto outras são destruídas.

No capítulo sobre a ligação química já vimos alguns exemplos de reações químicas bastante simples com a do Na + Cl formando NaCl, o famoso sal de cozinha, curiosamente formado a partir de 2 elementos que por si só são bastante perigosos: o Na é um metal que pode pegar fogo em contato com água (ou mesmo ar, porque o ar contém água) e o Cl2 que foi o primeiro gás a ser usado na guerra como armamento (chemical warfare).

Tipicamente temos duas substâncias que reagem para formar outra (ou outras) como veremos nos tipos de reação, que é o próximo capítulo. É interessante observar que o produto da reação (a nova substância formada) pode ter características muito diferentes das anteriores, que se chamam reagentes.

Reagentes→ produtos

Isso já ocorre nesse exemplo do NaCl onde uma substância venenosa e outra que pega fogo sozinha se transformam em um alimento essencial para a vida:

Sódio: É crucial para a manutenção do equilíbrio de fluidos, transmissão nervosa e função muscular. Ele ajuda a regular a pressão sanguínea e é essencial para a função adequada dos nervos e músculos.

Cloro: É importante para a produção de ácido clorídrico no estômago, que ajuda na digestão dos alimentos. Também auxilia no equilíbrio de fluidos e na função dos nervos.

Como podemos saber se ocorreu uma reação química? Como o produto da reação pode possuir propriedades muito diferentes dos reagentes, busca-se uma mudança observável como por exemplo uma mudança de cor. Se o produto for um gás, se observam bolhas se os reagentes forem líquidos. Uma lista mais completa desses sianis que indicam reação química é fornecida abaixo.

Neste

Os indícios de uma reação química são sinais observáveis que demonstram a ocorrência de uma transformação química, onde substâncias iniciais (reagentes) se convertem em novas substâncias (produtos). Aqui estão os principais indicadores:

**1. Liberação de Gás (Efervescência ou Bolhas)

• Formação de bolhas devido à produção de gases como CO₂, O₂, ou H₂.

  • Exemplo:

    • Vinagre + Bicarbonato de sódio → Liberação de CO₂.

    • Ácido + Metal (ex.: Zn + HCl) → Liberação de H₂.

**2. Formação de Precipitado (Sólido Insolúvel)

• Surgimento de um sólido em solução líquida, indicando uma nova substância insolúvel.

  • Exemplo:

    • AgNO₃ (nitrato de prata) + NaCl (sal) → AgCl (cloreto de prata, precipitado branco).

**3. Mudança de Cor

• Alteração na cor da solução ou dos materiais, sugerindo nova composição química.

  • Exemplo:

    • Ferro oxidando (de prateado para marrom-avermelhado).

    • Indicadores ácido-base (fenolftaleína incolor → rosa em base).

**4. Liberação ou Absorção de Calor (Mudança de Temperatura)

• Reação exotérmica: Libera calor (aumento de temperatura).

  • Ex.: Combustão (queima de madeira).

• Reação endotérmica: Absorve calor (resfriamento).

  • Ex.: Dissolução de NH₄NO₃ (nitrato de amônio) em água.

**5. Cheiro Característico

• Surgimento de odor novo devido à formação de gases ou compostos voláteis.

  • Exemplo:

    • Ovo podre (liberação de H₂S – gás sulfídrico).

    • Queima de papel (cheiro de fumaça).

**6. Produção de Luz (Fotoluminescência ou Chama)

• Algumas reações emitem luz.

  • Exemplo:

    • Vaga-lumes (bioluminescência).

    • Queima de magnésio (Mg + O₂ → luz intensa branca).

**7. Mudança de pH

• Alteração na acidez ou basicidade da solução.

  • Exemplo:

    • Ácido + Base → Sal + Água (neutralização).

Tabela Resumo

Cuidado! Nem toda mudança é química.

Alterações físicas (como derretimento de gelo ou dissolução de açúcar) não envolvem reações químicas.

Se observar um ou mais desses indícios, provavelmente uma reação química ocorreu! 🧪🔍

Quer testar em casa? Experimente misturar vinagre + bicarbonato e observe os sinais! 😊